구리
구리화학 원소이다. 주기율표의 29번째 원소이다. 원자량은 63.55이다. 주기율표의 중간에 있는 전이금속이다. 구리의 기호는 "Cu"로 라틴어에서 유래되었습니다.구리, 이는 구리가 발견된 키프로스 섬을 뜻하는 라틴어에서 유래되었습니다.[1]
속성[변경|소스 변경]
물리적 특성[변경|소스 변경]
구리 디스크, 산 에칭, 일반적으로 보이지 않는 결정 구조를 볼 수 있습니다.
구리는 순수할 때 붉은 오렌지색을 띠지만 공기에 노출되면 곧 붉은색을 띕니다.
구리는 몇 안 되는 유색 금속 중 하나입니다. 대부분의 금속은 회색 또는 은색입니다. 금, 구리, 세슘, 오스뮴은 유일한 4가지 색상의 금속입니다. 자석입니다. 구리는 탄산구리(II)와 수산화구리(II)처럼 녹색입니다. 산화되기 때문에 녹색으로 변합니다. 공기 중에서 일정 시간이 지나면 구리는 녹청이라고 불리는 녹색 탄산구리를 표면에 형성합니다. 이것이 건물의 구리 지붕이 녹색으로 보이는 이유입니다.
구리는 매우 유연하고 연성입니다. 와이어로 쉽게 늘릴 수 있습니다. 구리는 또한 매우 부드럽습니다. 모스 경도는 2.5~3입니다. 즉, 손톱보다 단단하지만 강철 주머니칼보다는 부드럽습니다.
산소를 함유한 염산 또는 암모니아 용액과 반응합니다. 또한 과산화수소와 염산의 혼합물에도 용해될 수 있습니다. 이것은 구리(II) 염화물을 만듭니다. 약산에는 용해되지 않습니다. 질산에 용해되어 질산구리(II)와 이산화질소 또는 산화질소를 만들 수 있습니다.
화합물[변경|소스 변경]
구리는 화합물을 형성합니다. 이 화합물에는 +1 및 +2라는 두 가지 일반적인 산화 상태가 있습니다. +2가 더 일반적입니다. 대부분의 +2 구리 화합물은 파란색입니다. +1 구리 화합물은 흰색일 수 있습니다. 구리 화합물은 약한 산화제입니다. 그들은 많은 금속을 부식시킵니다. 이 부식으로 인해 금속이 화학 화합물에 들어가고 구리는 남게 됩니다. 예를 들어 철과 황산구리(II)가 반응하여 구리와 황산철(II)을 만드는 경우가 있습니다. +1 구리 화합물은 공기 중에 환원제입니다. 이는 일반적으로 +2 화합물을 환원하여 만들어집니다.
구리 화합물은 검정색, 녹색, 붉은색, 흰색, 파란색 또는 노란색일 수 있습니다.
구리(I) 화합물[변경|소스 변경]
구리(I) 화합물은 +1 산화 상태의 구리를 가지고 있습니다. 그들은 약한 환원제입니다. 그들은 공기와 반응하여 구리(II) 화합물을 만듭니다. 또한 구리 및 구리(II) 화합물에 비해 균형이 맞지 않습니다. 대부분은 물에 녹지 않습니다.
구리(I) 아세틸리드, 적갈색, 폭발성
구리(I) 브롬화물
염화구리(I), 순수하면 흰색, 산화되면 녹색
요오드화 구리(I), 무색 고체
구리(I) 산화물, 적갈색
구리(II) 화합물[변경|소스 변경]
구리(II) 화합물은 +2 산화 상태의 구리를 가지고 있습니다. 그들은 약한 산화제입니다. 함수(물 분자가 첨가됨)되면 녹색을 띕니다. 이는 구리(I) 화합물보다 공기 중에서 더 안정적입니다.
구리(II) 브롬화물, 회색 고체
탄산구리(II)는 녹색을 띠며 공기 중에서 구리에 형성됩니다.
염화구리(II), 함수 상태에서는 녹색, 무수 상태에서는 갈색
수산화구리(II)는 하늘색이며 쉽게 탄산구리(II)로 변합니다.
구리(II) 질산염, 청색, 산화제, 데모 볼타 전지에 사용됨
구리(II) 산화물, 검정색
황산구리(II), 파란색, 가장 일반적인 구리 화합물
패리스 그린(Paris Green), 독성이 매우 강한 밝은 청록색
황산구리(II), 구리(II) 화합물
염화구리(II), 구리(II) 화합물
구리(I) 염화물, 구리(I) 화합물. 흰색이지만 공기와 쉽게 반응하여 녹색으로 변합니다.
구리(I) 산화물, 구리(I) 화합물
구리(II) 산화물, 구리(II) 화합물
발생[변경|소스 변경]
땅속의 금속으로서의 구리
황동광
구리는 땅에서 금속으로 발견될 수 있습니다. 일반적으로 외부는 녹색입니다. 대부분의 구리는 금속이 아니라 화합물 형태입니다. 황동광은 가장 흔한 구리 광석입니다. 황철석과 황화구리의 혼합물입니다. 구리는 생명체에서 소량으로 발견됩니다. 일부 연체동물과 절지동물은 혈액에 구리가 들어 있기 때문에 푸른 피를 띕니다. 인간과 다른 포유류와 같은 동물은 철분을 함유하고 있기 때문에 적혈구를 가지고 있습니다.
용도[변경|소스 변경]
구리는 다양한 방법으로 사용될 수 있지만 한 가지 예로 전선이 있습니다. 구리는 늘어나기 쉽고 가격이 비싸지 않아 전선을 만드는 데 사용됩니다. 이것이 바로 대형 전선 회사들이 구리를 사용하는 이유입니다. 구리가 더 저렴하고 얻는 데 더 적은 시간이 걸리기 때문입니다.
구리는 아주 오래된 구리 도구가 발견되었기 때문에 사용되는 가장 오래된 금속일 수 있습니다. 구리는 전기 배선에 사용됩니다. 다양한 부분으로 모양을 만들 수도 있습니다. 방열판에 사용할 수 있습니다. 자유의 여신상은 구리로 만들어졌습니다. 부식되지 않기 때문에 물을 운반하는 파이프에도 사용됩니다.
사람들이 구리와 주석을 섞으면 청동이 만들어진다. 청동기는 훨씬 더 단단하고 청동기 시대를 창조했습니다. 사람들이 철을 더 잘 사용하는 법을 배우면서 그것은 덜 중요해졌습니다. 아연과 구리를 섞으면 청동보다 더 단단한 황동이 만들어집니다. 니켈과 구리는 백동을 만듭니다.
구리는 의료 및 식품 생산 산업에도 사용됩니다. 구리는 단백질을 변경하고 라디칼을 형성하며 효소를 파괴하여 박테리아와 바이러스를 비활성화하거나 죽일 수 있습니다.[2]
구리는 탄성, 유연성, 경도, 색상 및 부식 저항성을 향상시키기 위해 귀금속에 종종 첨가되는 쉽게 성형되는 기본 금속입니다.
화합물로서[변경|소스 변경]
구리는 인체에서 중요합니다. 사람이 구리를 충분히 섭취하지 못하면 신체의 분자가 작동하지 않을 수 있습니다. 하지만 구리가 너무 많으면 문제가 될 수 있습니다. 인간은 필요한 구리의 대부분을 음식에서 얻습니다. 비타민에도 구리가 함유되어 있어 충분한 양을 섭취할 수 있습니다.[3]구리 화합물은 곰팡이와 조류를 죽이는 데에도 사용됩니다.
안전[변경|소스 변경]
구리는 금속만큼 독성이 없습니다. 구리 화합물은 독성이 있지만 살기 위해서는 소량이 필요합니다. 구리는 몸에서 쉽게 배출되므로 독성 효과가 축적되지 않습니다.
준비[변경|소스 변경]
구리는 때때로 땅에서 꺼내어 물체로 만들어집니다. 그러나 대부분의 구리는 땅 속에서 금속 형태로 존재하지 않습니다. Chalcopyrite는 주요 구리 광석입니다. 공기와 함께 가열되어 철을 산화철(II)로 분리합니다. 일부 산화구리(I)가 생성됩니다. 이산화황도 생성됩니다. 그런 다음 이산화규소를 첨가하면 산화철(II)과 반응하여 액체를 만들어 배출됩니다. 이제 구리와 황화물만 남았습니다. 황화구리는 공기와 반응하여 금속 구리와 이산화황을 생성합니다. 일부 황화구리는 산화구리(I)와 반응하여 구리와 이산화황을 만듭니다. 이것은 불순한 구리를 만듭니다.
구리는 전기분해를 통해 순수하게 만들어집니다. 얇은 순수 구리판을 음극에 놓고, 두꺼운 불순 구리판을 양극에 놓습니다. 전해질은 황산구리입니다. 불순한 구리는 용액에 용해됩니다. 그런 다음 얇은 순동 시트를 코팅합니다. 이것은 구리를 순수하게 만듭니다.
높은 가치와 전 세계 구리 매장량의 고갈 증가로 인해 많은 양의 구리가 재활용됩니다.
