가장 오래된 원소: 구리
구리(Cuprum)는 금속 원소, 화학 기호 Cu, 영국 구리, 원자 번호 29, 상대 원자 질량 63.546입니다. 구리의 일반적인 원자가 상태는 +1 및 +2입니다.
구리는 기계적 특성을 손상시키지 않고 여러 번 재활용할 수 있습니다. 인류가 발견하고 사용한 최초의 금속 중 하나입니다. 그것은 오랫동안 우리와 함께 있어 오늘날까지 계속되고 있습니다.
물리적 특성:
순수한 구리는 부드러운 금속입니다. 표면은 잘랐을 때 금속광택이 있는 적황색이고, 단일물질은 자홍색이다. 구리의 녹는점은 약 1083.4도이고, 끓는점은 약 2567도입니다. 또한 고온 환경에서도 안정성을 유지할 수 있습니다. 밀도는 약 8.92~8.96g/cm3으로 비교적 중금속이다. 은에 이어 두 번째로 높은 전기 전도성을 가지고 있습니다. 은과 금에 이어 세 번째로 좋은 열 전도성을 가지고 있습니다. 연성이 좋고 끊어짐 없이 매우 얇은 호일이나 필라멘트로 늘릴 수 있습니다. 용접이 쉽고 항자성, 항균성이 있습니다.
화학적 특성:
구리는 그다지 활동적이지 않은 중금속입니다. 실온의 건조한 공기 중에서 산소와 반응하지 않습니다. 가열하면 흑색 산화구리가 생성될 수 있습니다. 매우 높은 온도에서 계속 연소하면 빨간색 Cu2O가 생성됩니다. 오랫동안 습한 공기 속에 방치되면 구리 표면에 녹청(염기성 탄산구리) 층이 천천히 형성됩니다. Verdigris는 금속의 추가 부식을 방지할 수 있으며 그 구성은 다양합니다. 철과 황산구리의 반응은 구리를 대체할 수 있습니다. 구리는 비산화성 산에 용해되지 않습니다. 구리는 점화 조건에서 염소와 반응할 수 있습니다. 구리와 황은 가열 조건에서 직접 반응하여 황화제일구리(Cu2S)를 형성합니다. 전자 산업에서 FeCl3 용액은 인쇄 회로를 만들기 위해 구리를 에칭하는 데 자주 사용됩니다. 금속 활성도 순서대로 구리족 원소는 모두 수소 다음이므로 묽은 산에서는 수소를 대체할 수 없다. 그러나 공기가 있으면 구리는 먼저 산화구리로 산화된 다음 산과 반응하여 이러한 묽은 산에 천천히 용해될 수 있습니다. 구리는 질산, 농황산 등의 산화산에 의해 산화, 용해됩니다(가열이 필요합니다). 구리는 알코올의 촉매 산화와 같은 일부 유기 반응의 촉매 역할을 할 수 있습니다.
구리 화합물:
구리(I)는 일반적으로 구리라고 불립니다. 염화제1구리(CuCl), 산화제1구리(Cu2O) 및 황화제1구리(Cu2S)는 모두 일반적인 1가 구리 화합물입니다. [Cu(NH3)2]2-는 구리와 암모니아의 착이온입니다. 무색이며 쉽게 산화됩니다. 이는 산성 용액에서 자체 불균형을 이루어 Cu(II)와 Cu를 형성합니다.
구리(II)는 구리의 가장 일반적인 원자가 상태입니다. 이는 흰색 무수 물질과 파란색 5수화물로 존재하는 잘 알려진 황산구리와 같은 가장 일반적인 음이온과 염을 형성할 수 있습니다. 구리 그린으로도 알려진 염기성 탄산구리는 여러 가지 조성 형태를 가지고 있습니다. 염화구리와 질산구리도 중요한 구리염입니다.
구리(II)는 Cu(H2O)4(파란색), CuCl4(황록색), Cu(NH3)4(진한 파란색) 등과 같은 일련의 착이온을 형성할 수 있으며 색상도 다릅니다.
일반적인 구리 화합물
황산구리(CuSO4), 아세트산구리((CH3COO)2Cu), 산화구리(CuO) 및 산화제1구리(Cu2O), 염화구리(CuCl2) 및 염화제1구리(CuCl), 질산구리(Cu(NO3)2), 구리 시안화물(Cu(CN)2), 지방산 구리, 나프텐산 구리(C22H14CuO4) 등
